Dióxido de carbono
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General | |||
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| Nombre | Dióxido de carbono. | ||
| Fórmula química | CO2 | ||
| Apariencia | gas incoloro | ||
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Físicas | |||
| Peso molecular | 44,0 uma | ||
| Punto de fusión | Se licúa bajo grandes presiones a 216 K (-57 °C) | ||
| Punto de ebullición | sublima a 195 K (-78 °C) | ||
| Punto crítico | 31 °C y 72 atm | ||
| Densidad | 1,6 ×10³ kg/m³ (sólido)
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| Solubilidad | 0,145 g en 100g de agua | ||
| ΔfH0gas | -393,52 kJ/mol | ||
| ΔfH0sólido | ? kJ/mol | ||
| S0gas, 1 bar | 213,79 J·mol-1·K-1 | ||
| S0sólido | ? J·mol-1·K-1 | ||
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Riesgos | |||
| Ingestión | Puede causar irritación, náuseas, vómitosy hemorragias en el tracto digestivo. | ||
| Inhalación | Produce asfixia, causa hiperventilación. La exposición a largo plazo es peligrosa. | ||
| Piel | Hielo seco puede producir daños. | ||
| Ojos | Puede ser peligroso. | ||
| Más información | Hazardous Chemical Database (En inglés) | ||
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Valores en el SI y en condiciones normales Exenciones y referencias </font> | |||
El dióxido de carbono (también bióxido de carbono, óxido de carbono (IV) y anhídrido carbónico) es un molécula compuesta por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO2.
Muchos seres vivos al respirar toman oxígeno de la atmósfera y devuelven dióxido de carbono. Es una molécula lineal y apolar. El CO2 es uno de los gases de efecto invernadero que contribuye a que la Tierra tenga una temperatura habitable, siempre y cuando se mantenga en unas cantidades determinadas. Sin dióxido de carbono, la Tierra sería un bloque de hielo. Por otro lado un exceso de CO2 impide la salida de calor de la atmósfera y provoca un calentamiento excesivo del planeta.
En los últimos años la cantidad de dióxido de carbono ha aumentado mucho y eso contribuye al calentamiento global del planeta.
Tabla de contenidos |
Propiedades
Propiedades físicas
El dióxido de carbono tiene algunas características peculiares, pues carece de fase líquida a la presión atmosférica normal; el sólido sublima directamente a la fase gaseosa. Para obtener la fase líquida a la temperatura ambiente es necesario aplicar una presión de 6,7MPa (67 veces la presión atmosférica normal).
Propiedades químicas
Aplicaciones
Alimentación
El CO2 se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
Se utiliza como agente extintor eliminado el oxigeno para el fuego.
Ingeniería
También en refrigeración como una clase líquido refrigerante en máquinas frigoríficas o congelado como hielo seco.
Otro uso que está ganando "adeptos" es su empleo como agente extractante cuando se encuentra en condiciones supercríticas dada su escasa o nula presencia de residuos en los extractos. Este uso actualmente se reduce a la obtención de alcaloides como la cafeína y determinados pigmentos, pero una pequeña revisión por revistas científicas puede dar una visión del enorme potencial que este agente de extracción presenta, ya que permite realizar extracciones en medios anóxidos lo que permite obtener productos de alto potencial antioxidante.
Agricultura
Por su papel en el crecimiento de las plantas, a veces se utiliza como abono.
Es más comun en acuarios.
Enlaces externos
